《盐类水解》教学反思

《盐类水解》教学反思

身为一名刚到岗的教师，我们要有一流的教学能力，借助教学反思可以快速提升我们的教学能力，我们该怎么去写教学反思呢？下面是小编精心整理的《盐类水解》教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

《盐类水解》教学反思1

本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：

（1）体现新课程改革素质教育的理念。

（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

本节课归结起来优点主要有：

（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。

用精密试纸使学生对溶液得到酸碱性判断非常准确。

本节课不足之处有：

（1） 课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难

（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。

（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。

（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。

　　附：盐类的水解教学设计

一、课标要求

认识盐类水解的原理．

二、教学目标

1、知识与技能

认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计， 2、过程与方法

通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观

通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力

三、教学重、难点

探究盐类水解的本质

四、教学过程

板块一寻找规律

1情景创设：

通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题 提问：A泡沫灭火器的适用范围

B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论

结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾；也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上；如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状

注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全

2实验探究

让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒 药品：指示剂（酚酞，石蕊）

学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH

教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

3.小组测量记录，汇报，并列表归类 老师最后呈现的结果

4.小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果

结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，（可以老师帮助归纳 ）

板块二分析原因

1.提问：C(H)

C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来？

+-+-+-

4.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成

平衡时C(H) > C（OH-）

小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导

+

致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.观看视频，从微观角度了解水解的原因

6.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，

7.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因 学生小组讨论溶液成不同酸碱性的原因

老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。

9.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，

学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

《盐类水解》教学反思2

本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从实验现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用本章前两节知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学 ……此处隐藏5187个字……好掌握了知识。

《盐类水解》教学反思9

本节课的处理方式：

1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。

2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点

6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，

7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求。

通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。

《盐类水解》教学反思10

一、教学目标

教学目标:

1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示

3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作

的优良品质。

教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质

二、教材的分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

三、教学方法

1．教法

（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。

（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。（4）多媒体辅助教学。

2．学法

（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。

（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。

（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。（4）讨论交流，提高人际交流能力。

四、教学过程（附课件）

1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手

[幻灯展示]图片

设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。

2、过渡到

A级问题的六个问题，让学生分组回答

A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。

A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性

是，呈碱性是。

A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式

①盐酸与NaOH溶液：，②盐酸与氨水：，A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式

③醋酸与NaOH溶液：，④醋酸与氨水：。

A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为

NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。

3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的

小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。 B级问题一：

盐CH3COONa溶液酸碱性盐类型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。

B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？

电离方程式

设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的

科学态度。

B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？

c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？

B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的跟水电离出的生成的反应。

2.盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合成，水的电离。

3、盐类水解的条件：①盐必须溶于中。

②盐中必须含有离子或离子

B级问题六：盐类水解规律

⑴有就水解；无不水解；⑵越越水解；都双水解；⑶谁显谁性；同显中性。

例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。 4、课堂练习课后作业

见课件

设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。

教学反思

反思一：课堂还可以更高效

提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已非常了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽略其他同学的情况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的掌握情况，可以适当的链接高考题，这是我在本节课做的不足的地方，也是今后教学中应该注意的地方。反思二：加强课后练习，能够让学生掌握的更好

课后练习，能够加深学生对知识的理解，应该让学生多说，然后让学生总结，隔段时间复习。